Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,8r = ?CB​ = 0,3 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CB, gdzie k = 0,002 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,8 mol/L i CB = 0,3 mol/L.

r = k·CBk = 0,002 s⁻¹CA = 0,8 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,025 mol/(L·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
5.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,250,012próba 210,768n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,012 mol/(L·s); przy CA0 = 1 mol/L wynosi 0,768 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,768 mol/(L·s)
n =
6.Trudny
1/Tln kT = 40 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 s⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,1 s⁻¹T = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 0,0006 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,1116 mol/L
  3. 3. t = 19 min
  4. 4. t = 72 min
  5. 5. n = 3
  6. 6. A = 1,02 × 10⁹ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.