Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,1 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,25 mol/L i C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,1 L²/(mol²·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 20 °C i 1,85 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 1,85 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,000625 mol/(L·s)
2. C_A = 1,482 mol/L
3. t = 18 min
4. C_A = 0,2727 mol/L
5. T₂ = 38,83 °C
6. E_a = 120 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.