Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)12,5 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 12,5 min?

t½ = 5 mint = 12,5 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 95 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 100 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,002 s⁻¹ w 100 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,002 s⁻¹T = 100 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
t (min)X (%)15 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 15 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,2247 mol/L
  2. 2. f = 17,68 %
  3. 3. t½ = 5 min
  4. 4. t = 76 min
  5. 5. A = 1,994 × 10¹¹ s⁻¹
  6. 6. X = 97,38 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.