Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B², gdzie k = 0,02 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,4 mol/L i C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,02 L²/(mol²·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 30 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 30 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,001 s⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,001 s⁻¹T = 30 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,02 mol/(L·s); przy C_A0 = 1 mol/L wynosi 0,32 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,32 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,032 mol/(L·s)
2. t_½ = 2,773 min
3. t = 90 min
4. C_A = 0,4545 mol/L
5. A = 6,095 × 10¹⁰ s⁻¹
6. n = 2

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.