Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)5 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 5 min?

t½ = 10 mint = 5 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 50 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
t (min)X (%)20 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. t = 192 min
  4. 4. t = 8,047 min
  5. 5. A = 2,418 × 10⁶ s⁻¹
  6. 6. X = 70,31 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.