Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 8 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 40 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 s⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,1 s⁻¹T = 40 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk25 °C0,0255 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 55 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,03466 min⁻¹
  2. 2. k = 0,08664 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,4444 mol/L
  4. 4. t = 120 min
  5. 5. A = 4,797 × 10¹⁵ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,1264 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.