Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 45 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 75 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,9098 mol/L
2. C_A = 0,8044 mol/L
3. C_A = 0,5 mol/L
4. t_½ = 33,33 min
5. A = 1,837 × 10¹⁰ s⁻¹
6. X = 63,44 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.