Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,002 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,2 mol/L i C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,002 L/(mol·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,02 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 50 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 20 °C i 0,117 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,117 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,0002 mol/(L·s)
2. t_½ = 3,466 min
3. t = 30 min
4. t = 20 min
5. E_a = 49,93 kJ/mol
6. T₂ = 53,71 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.