Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 75 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 min0,7

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1 mol/L do 0,7 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,7 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk35 °C0,0150 °C0,0206

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 35 °C i 0,0206 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0206 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
t (min)X (%)60 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 40 °C przez 60 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 40 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 69,31 min
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. t = 15 min
  4. 4. k = 0,07133 min⁻¹
  5. 5. Ea = 39,89 kJ/mol
  6. 6. X = 51,73 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.