Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Trudny
t (min)X (%)20 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 45 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 45 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Tk30 °C0,0555 °C0,307

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 30 °C i 0,307 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,307 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. t½ = 27,73 min
  3. 3. t = 32,19 min
  4. 4. CA = 0,04 mol/L
  5. 5. X = 41,64 %
  6. 6. Ea = 60,04 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.