Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 12 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 12 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk40 °C0,0280 °C1

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 40 °C i 1 min⁻¹ w 80 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 1 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk35 °C0,0245 °C0,0369

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 35 °C i 0,0369 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0369 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 4,621 min
  2. 2. k = 0,05776 min⁻¹
  3. 3. CA = 1,304 mol/L
  4. 4. t½ = 1,25 min
  5. 5. Ea = 89,92 kJ/mol
  6. 6. Ea = 49,92 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.