Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)6 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 12 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 6 min?

t½ = 12 mint = 6 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 50 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk50 °Ck1​?5·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

Ea = 90 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,1433 mol/L
  2. 2. f = 70,71 %
  3. 3. CA = 0,03261 mol/L
  4. 4. t = 34,66 min
  5. 5. A = 6,646 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. T2 = 66,31 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.