Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B², gdzie k = 0,002 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,25 mol/L i C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,002 L²/(mol²·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,3 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 0,3 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 90 %

t = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 20 °C i 0,211 min⁻¹ w 30 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,211 min⁻¹T₂ = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,005 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,8 mol/L wynosi 0,04 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,04 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 13,86 min
2. r = 0,00018 mol/(L·s)
3. k = 0,04024 min⁻¹
4. t = 18 min
5. E_a = 55,17 kJ/mol
6. n = 3

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.