Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 5 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 5 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?20%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,01 mol/(L·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 20 %? Wyznacz t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 20 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 80 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,1 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk40 °Ck1​?10·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 100 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

Ea = 100 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 69,31 min
  2. 2. k = 0,1386 min⁻¹
  3. 3. t½ = 1 min
  4. 4. t = 40 min
  5. 5. A = 6,189 × 10¹³ s⁻¹
  6. 6. T2 = 59,97 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.