Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,005 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk25 °C0,0565 °C0,544

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 25 °C i 0,544 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,544 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk25 °C0,0250 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 13,86 min
  2. 2. CA = 0,775 mol/L
  3. 3. CA = 0,2 mol/L
  4. 4. t½ = 100 min
  5. 5. Ea = 50,02 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,09522 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.