Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 0,2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CB, gdzie k = 0,005 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,1 mol/L i CB = 0,2 mol/L.

r = k·CBk = 0,005 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)60 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 12 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 60 min?

t½ = 12 mint = 60 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °C0,0240 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 40 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk35 °C0,0150 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 0,001 mol/(L·s)
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. CA = 0,9091 mol/L
  4. 4. t = 8,664 min
  5. 5. k2 = 0,2115 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0,02966 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.