Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,01 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 50 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?40%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 40 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 40 %
t = min
5.Trudny
Tk35 °C0,0250 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk25 °Ck1​?5·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 55 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

Ea = 55 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. CA = 0,9825 mol/L
  3. 3. t = 25 min
  4. 4. t = 160 min
  5. 5. k2 = 0,08522 min⁻¹
  6. 6. T2 = 48,32 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.