Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)90 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 90 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)60 min1

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1 mol/L w ciągu 60 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Trudny
1/Tln kT = 30 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 30 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk25 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 40 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 40 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,2479 mol/L
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. k = 0,01155 min⁻¹
  4. 4. t½ = 3,125 min
  5. 5. A = 1,153 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. T2 = 46,78 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.