Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)40 min0,9

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,9 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,9 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Trudny
t (min)X (%)10 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Tk20 °C0,0535 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 35 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. t = 45 min
  4. 4. k = 0,01277 min⁻¹
  5. 5. X = 23,77 %
  6. 6. k2 = 0,1112 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.