Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 4 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)18 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 12 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 18 min?

t½ = 12 mint = 18 min
f = %
3.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)60 min0,6

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,6 mol/L w ciągu 60 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Trudny
t (min)X (%)20 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 55 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 55 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Tk40 °C0,0270 °C0,15

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 40 °C i 0,15 min⁻¹ w 70 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,15 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,1733 min⁻¹
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. t = 20,12 min
  4. 4. k = 0,01527 min⁻¹
  5. 5. X = 46,86 %
  6. 6. Ea = 60 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.