Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 22,5 min?

t_½ = 15 mint = 22,5 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 2 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 s⁻¹ w 60 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,1 s⁻¹T = 60 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,012 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,8 mol/L wynosi 0,096 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,096 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. f = 35,36 %
2. t_½ = 2,773 min
3. t = 16,09 min
4. C_A = 0,4 mol/L
5. A = 4,782 × 10¹⁴ s⁻¹
6. n = 1,5

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.