Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_B, gdzie k = 0,1 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 2 mol/L i C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,1 s⁻¹C_A = 2 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,24 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,24 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 25 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 60 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,06 mol/(L·s)
2. C_A = 0,8232 mol/L
3. k = 0,2408 min⁻¹
4. C_A = 0,4545 mol/L
5. A = 203759 s⁻¹
6. k₂ = 0,006454 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.