Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B², gdzie k = 0,5 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1 mol/L i C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,5 L²/(mol²·s)C_A = 1 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 25 °C i 0,403 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,403 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 80 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,5 mol/(L·s)
2. t_½ = 34,66 min
3. t = 28,78 min
4. t_½ = 0,8333 min
5. E_a = 54,96 kJ/mol
6. A = 3,749 × 10⁷ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.