Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 40 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 40 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 40 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)125 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 125 min?

t½ = 25 mint = 125 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk25 °C0,0265 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 65 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
1/Tln kT = 60 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,001 s⁻¹ w 60 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,001 s⁻¹T = 60 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,01733 min⁻¹
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. CA = 0,7059 mol/L
  4. 4. CA = 0,2 mol/L
  5. 5. k2 = 0,5646 min⁻¹
  6. 6. A = 69150 s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.