Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,01 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,01 L²/(mol²·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,1 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,1 s⁻¹C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,4 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,4 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 40 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 40 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 40 °C i 0,0971 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0971 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. r = 1 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
2. r = 0,01 mol/(L·s)
3. k = 0,01733 min⁻¹
4. C_A = 1,333 mol/L
5. k₂ = 0,1381 min⁻¹
6. E_a = 89,99 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.