Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °C0,0245 °C0,191

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 20 °C i 0,191 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,191 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk30 °C0,0555 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 55 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. CA = 0,5 mol/L
  4. 4. t = 1,875 min
  5. 5. Ea = 69,99 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,1675 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.