Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?40%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,025 mol/(L·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 40 %? Wyznacz t.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 40 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk25 °C0,0255 °C0,318

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 25 °C i 0,318 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,318 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
1/Tln kT = 40 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 s⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,1 s⁻¹T = 40 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. t½ = 27,73 min
  3. 3. t = 32 min
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. Ea = 75,01 kJ/mol
  6. 6. A = 2,19 × 10⁷ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.