Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,002 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 2 mol/L i C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,002 s⁻¹C_A = 2 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,5 mol/L do 0,35 mol/L w ciągu 15 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,35 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 60 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 60 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,008 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,5 mol/L wynosi 0,032 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,5 mol/Lr₂ = 0,032 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,2943 mol/L
2. r = 0,004 mol/(L·s)
3. k = 0,02378 min⁻¹
4. C_A = 0,2 mol/L
5. k₂ = 2,574 min⁻¹
6. n = 2

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.