Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 45 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 50 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 50 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 4,621 min
2. t_½ = 3,466 min
3. t = 115,1 min
4. t_½ = 4 min
5. k₂ = 0,03411 min⁻¹
6. k₂ = 0,1625 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.