Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,1 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1 mol/L i C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,1 L/(mol·s)C_A = 1 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 55 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 55 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,03 mol/(L·s)
2. C_A = 0,625 mol/L
3. C_A = 0,1538 mol/L
4. t = 20,12 min
5. k₂ = 0,07522 min⁻¹
6. T₂ = 62,5 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.