Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 50 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,012 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,8 mol/L wynosi 0,024 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,024 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 40 °C i 0,0272 min⁻¹ w 80 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0272 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 1,8 mol/L
2. t_½ = 34,66 min
3. t_½ = 2,5 min
4. t = 13,86 min
5. n = 0,5
6. E_a = 59,99 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.