Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 90 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 90 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1 mol/L w ciągu 60 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 35 °C i 0,0282 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0282 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,2707 mol/L
2. C_A = 0,4066 mol/L
3. t = 230,3 min
4. k = 0,01155 min⁻¹
5. E_a = 49,95 kJ/mol
6. A = 5,756 × 10⁶ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.