Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 30 min?

t_½ = 10 mint = 30 min

f = %

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,025 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/LX = 60 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 70 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

E_a = 70 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,5498 mol/L
2. f = 12,5 %
3. t_½ = 20 min
4. t = 19,2 min
5. T₂ = 37,4 °C
6. X = 7,776 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.