Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_B, gdzie k = 0,01 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,2 mol/L i C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,01 s⁻¹C_A = 0,2 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,5 mol/L do 0,15 mol/L w ciągu 10 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,15 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,4 mol/L wynosi 0,0141 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,4 mol/Lr₂ = 0,0141 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 60 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 60 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,3028 mol/L
2. r = 0,012 mol/(L·s)
3. k = 0,1204 min⁻¹
4. t = 46,05 min
5. n = 0,4957
6. k₂ = 0,4983 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.