Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 120 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 120 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 120 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 min0,64

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,64 mol/L w ciągu 30 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,64 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 40 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk35 °C0,0245 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 45 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,005776 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,5668 mol/L
  3. 3. k = 0,007438 min⁻¹
  4. 4. t = 69,31 min
  5. 5. A = 1,02 × 10⁸ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,05337 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.