Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A², gdzie k = 0,2 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,2 L/(mol·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 40 °C przez 30 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 30 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 1,213 mol/L
2. r = 0,002 mol/(L·s)
3. t = 23,03 min
4. C_A = 0,1176 mol/L
5. X = 12,04 %
6. k₂ = 0,05158 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.