Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 60 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 55 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 55 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 55 °C przez 45 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 55 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,1083 mol/L
2. C_A = 0,3033 mol/L
3. t = 18,33 min
4. t_½ = 1 min
5. k₂ = 0,01203 min⁻¹
6. X = 74,51 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.