Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 50 min?

t_½ = 20 mint = 50 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 22,5 min?

t_½ = 15 mint = 22,5 min

f = %

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,025 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 20 %? Wyznacz t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 20 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 50 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 50 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,75 mol/L wynosi 0,052 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,052 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. f = 17,68 %
2. f = 35,36 %
3. t = 4,5 min
4. t = 12 min
5. k₂ = 0,005418 min⁻¹
6. n = 1,501

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.