Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,005 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A², gdzie k = 0,1 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,1 L/(mol·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,3 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,3 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 35 °C i 3,36 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 3,36 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,1 mol/L szybkość wynosi 0,005 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,4 mol/L wynosi 0,02 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,4 mol/Lr₂ = 0,02 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,85 mol/L
2. r = 0,001 mol/(L·s)
3. t = 5,365 min
4. C_A = 0,4 mol/L
5. E_a = 120 kJ/mol
6. n = 1

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.