Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,8r = ?CB​ = 2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA, gdzie k = 0,005 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,8 mol/L i CB = 2 mol/L.

r = k·CAk = 0,005 s⁻¹CA = 0,8 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA·CB², gdzie k = 0,2 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 1 mol/L i CB = 2 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,2 L²/(mol²·s)CA = 1 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Trudny
1/Tln kT = 80 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,005 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,005 s⁻¹T = 80 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk25 °C0,0265 °C6,14

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 25 °C i 6,14 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 6,14 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 0,004 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,8 mol/(L·s)
  3. 3. t = 10 min
  4. 4. CA = 0,04082 mol/L
  5. 5. A = 124385 s⁻¹
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.