Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk35 °C0,0245 °C0,0393

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 35 °C i 0,0393 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0393 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,00245 °C0,0503

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 20 °C i 0,0503 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0503 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 13,86 min
  2. 2. CA = 0,1083 mol/L
  3. 3. t½ = 0,8333 min
  4. 4. CA = 0,8 mol/L
  5. 5. Ea = 55,06 kJ/mol
  6. 6. Ea = 100 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.