Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 45 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 45 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk35 °C0,0155 °C0,037

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 35 °C i 0,037 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,037 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,0545 °C0,478

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 20 °C i 0,478 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,478 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. k = 0,0154 min⁻¹
  3. 3. t = 37,45 min
  4. 4. t½ = 1,562 min
  5. 5. Ea = 55 kJ/mol
  6. 6. Ea = 70,02 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.