Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,01 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 80 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)20 min0,64

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,64 mol/L w ciągu 20 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,64 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk25 °C0,155 °C0,76

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 25 °C i 0,76 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,76 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,0260 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 60 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. CA = 0,2231 mol/L
  3. 3. t = 64 min
  4. 4. k = 0,01116 min⁻¹
  5. 5. Ea = 54,99 kJ/mol
  6. 6. k2 = 2,757 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.