Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °C0,00240 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 40 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk20 °C0,00545 °C0,0294

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 20 °C i 0,0294 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0294 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,6703 mol/L
  2. 2. CA = 0,2943 mol/L
  3. 3. CA = 1,429 mol/L
  4. 4. t = 8,047 min
  5. 5. k2 = 0,01627 min⁻¹
  6. 6. Ea = 54,95 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.