Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk20 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 75 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 75 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk25 °C0,0235 °C0,057

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 25 °C i 0,057 min⁻¹ w 35 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,057 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. CA = 0,9 mol/L
  3. 3. t = 46,05 min
  4. 4. t½ = 6,25 min
  5. 5. T2 = 33,83 °C
  6. 6. Ea = 80 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.