Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,01 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,2 mol/L i C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,01 L²/(mol²·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 6 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t_½ = 6 min

k = min⁻¹

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 75 %

t = min

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 0,7 mol/L w ciągu 15 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,7 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 40 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 55 °C przez 30 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 55 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,0008 mol/(L·s)
2. k = 0,1155 min⁻¹
3. t = 4 min
4. k = 0,06999 min⁻¹
5. k₂ = 0,03128 min⁻¹
6. X = 39,22 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.