Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
5.Trudny
Tk30 °C0,00270 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 70 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 70 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk20 °C0,00260 °C0,0235

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 20 °C i 0,0235 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0235 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. CA = 0,04839 mol/L
  4. 4. t = 300 min
  5. 5. k2 = 0,03208 min⁻¹
  6. 6. Ea = 50,01 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.