Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)20 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 20 min?

t½ = 10 mint = 20 min
f = %
3.Średni
t (min)X (%)t = ?99%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,15 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,40,02próba 21,61,28n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,02 mol/(L·s); przy CA0 = 1,6 mol/L wynosi 1,28 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 1,28 mol/(L·s)
n =
6.Trudny
1/Tln kT = 40 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 s⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,1 s⁻¹T = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 4,621 min
  2. 2. f = 25 %
  3. 3. t = 30,7 min
  4. 4. CA = 0,2222 mol/L
  5. 5. n = 3
  6. 6. A = 3,241 × 10¹¹ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.