Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,2 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1 mol/L i C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 1 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 90 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 60 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 60 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 55 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

E_a = 55 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,06 mol/(L·s)
2. t_½ = 3,466 min
3. t_½ = 25 min
4. t = 115,1 min
5. X = 82,5 %
6. T₂ = 65,76 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.