Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 15 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 15 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)10 min0,4

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,5 mol/L do 0,4 mol/L w ciągu 10 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk30 °C0,150 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk35 °C0,00255 °C0,0106

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 35 °C i 0,0106 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0106 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 13,86 min
  2. 2. k = 0,04621 min⁻¹
  3. 3. t = 30 min
  4. 4. k = 0,02231 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,9116 min⁻¹
  6. 6. Ea = 70,1 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.